Prinsipstoikiometri reaksi umum untuk menemukan mol, massa dan volume zat yang direaksikan dan dihasilkan. Oleh karena itu stoikiometri selalu menerapkan hukum-hukum dasar ilmu kimia sehingga diperlukan pemahaman persamaan reaksi, massa atom relatif, massa molekul relatif, dan juga hubungan mol dengan massa zat dan volume. Perhatikan contoh soal stoikiometri dan pembahasannya berikut ini.

Soal Boron di alam mempunyai dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B? PEMBAHASAN Soal Tembaga di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif Ar Cu = 63,5; tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alam PEMBAHASAN Soal Jika massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10 -26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10 -26 kg, tentukan Ar X PEMBAHASAN Soal Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini. a. P 4 b. Fe 2 SO 4 3 c. Ca 3 PO 4 2 d. KAlSO 4 2 . 12H 2 O e. K 4 FeCN 6 PEMBAHASAN a. Mr P 4 = Ar P x 4 = 31 x 4 = 124 b. Mr Fe 2 SO 4 3 = Ar Fe x 2 + Ar S x 3 + Ar O x 12 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400 c. Mr Ca 3 PO 4 2 = Ar Ca x 3 + Ar P x 2 + Ar O x 8 = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 310 d. Mr KAlSO 4 2 . 12H 2 O = Ar K x 1 + Ar Al x 1 + Ar S x 2 + Ar O x 8 = 39 x 1 + 27 x 1 + 32 x 2 + 16 x 8 = 258 e. K 4 FeCN 6 = Ar K x 4 + Ar Fe x 1 + Ar C x 6 + Ar N x 6 = 39 x 4 + 56 x 1 + 12 x 6 + 14 x 6 = 368 Soal Bila Mr LOH 3 = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar L PEMBAHASAN Mr LOH 3 = Ar L x 1 + Ar O x 3 + Ar H x 3 78 = Ar L + 16 x 3 + 1 x 3 78 = Ar L + 51 Ar L = 78 - 51 = 27 Soal Suatu senyawa mempunyai rumus empiris CH 3 . Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa tersebut. PEMBAHASAN Menentukan rumus molekul Mr REn = Mr senyawa 12 x 1 + 1 x 3n = 30 15n =30 n = 30/15 = 2 maka rumus molekulnya CH 3 2 = C 2 H 6 Soal Hitunglah jumlah partikel dari zat-zat berikut a. 2 gram gas H 2 Ar H = 1 b. 4 gram grafit C Ar C = 12 c. 36 gram H 2 O Ar H = 1, O = 16 PEMBAHASAN Soal Hitunglah massa masing-masing zat berikut a. 12,04 x 10 22 molekul gas NH 3 ar N = 14, H =1 b. 3,01 x 10 23 atom Pb Ar Pb = 207 c. 1,204 x 10 22 molekul S 8 Ar S = 32

Hitunglahmassa masing masing zat berikut: a). 12,04 x 10^22 molekul gas NH3 (Ar N= 14 , H=1) b). 3,01 x 10^23 atom Pb (Ar Pb = 207) c). 1,204 x 10^22 molekul S8 (Ar S = 32) Iklan Jawaban terverifikasi ahli claramatika

Đề bài10th-13th gradeIlmu Pengetahuan AlamHọc sinhLời giải từ gia sư QANDAQanda teacher - AsadHumamQanda teacher - AsadHumamuntuk jawabnya dan penjelasan ada pada gambar terima kasih hitunglah massa masing masing zat berikuthitunglah massa masing-masing zat berikuthitunglah massa masing masing zat berikut 0412 04 x 10^22 molekul gas nh3hitunglah massa masing masing zat berikut 1204

Hitunglahmassa masing-masing zat berikut. c. molekul Q' Q. 'Ainillana Master Teacher Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta Jawaban terverifikasi Jawaban massa molekul adalah 5,12 gram. Pembahasan Massa molekul adalah 5,12 gram.

PembahasanBerikut adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol zat Sehingga, 2. Menentukan massa Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa adalah 51,2 adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol zat Sehingga, 2. Menentukan massa Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa adalah 51,2 g.

Hitunglahmassa masing-masing zat berikut: 3,01x1023 atom Pb (Ar Pb=207) 1rb+ 4.6. Jawaban terverifikasi. Hitunglah massa masing-masing zat berikut: 1,204x1022 molekul S8 (Ar S=32) 179. 4.6. Jawaban terverifikasi. Hitunglah jumlah partikel, mol, massa zat, dan Ar atau Mr dari senyawa 2 mol HCl! 213. 0.0.

^{KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHitunglah massa masing-masing zat berikut 12,04 x 10^22 { molekul gas NH_3ar N=14, H=1 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...} 1 hitunglah jumlah masing-masing zat berikut dalam satuan mol! a. 9,03 × 10²² atom natrium b. 3,01 × 10²⁴ molekul air c. hitunglah jumlah molekul yang dikandung dalam 1 gram NaOH. (Mr. NaOH = 40) d. 7,55 . 10²² atom unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. hitunglah massa atom relatifnya (Ar)! Lanjut lagi kita akan belajar bab konsep mol & stoikiometri. Bab ini penting kamu pelajari untuk menguasai materi selanjutnya di kimia terutama yang berkaitan dengan perhitungan. Jadi simak yah rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri buat kamu kelas 10. Jika ingin lebih paham kita buatkan juga video pembelajarannya disini. Selamat belajarRangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi Kelas 10Rumusan MolHubungan mol n dengan Jumlah Parikel JPHubungan mol dengan massa/gramHubungan mol dengan Volume pada kondisi STP Standar Temperature and PressureHubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STPHubungan mol dengan koefisienVideo Pembelajaran Konsep Mol & Stoikiometri Kelas XContoh Soal & Pembahasan Konsep Mol & Stoikiometri Kelas 10Contoh Soal & Pembahasan Stoikiometri SBMPTN Kimia SMARangkuman Materi Konsep Mol, Stoikiometri Reaksi Kelas 10Mol merupakan satuan jumlah yang digunakan para ahli kimia untuk menentukan jumlah jumlah yang sering digunakan dalam kehidupan sehari-hari misalnya1 Lusin = 12 buah1 mol = 6,02 x 1023 partikel zatBila terdapat 1 mol molekul H2O maka terdapat 6,02 x 1023 molekul H­2OBila terdapat 1 mol atom Fe maka terdapat 6,02 x 1023 atom FeRumusan MolHubungan mol n dengan Jumlah Parikel JPDijelaskan bahwa 1 mol terdapat 6,02 x 1023 atau jika dibuat rumusan atau JP = n x L Keterangan n = mol JP = Jumlah partikel L = bilangan avogadro 6,02 x 1023Contoh SoalTentukan jumlah mol Fe dari 3,01 x 1022 atom Fe!Tentukan Jumlah molekul H2O dari 1,5 mol H2O!Tentukan Jumlah atom N dari 2 mol NH3!Tentukan Jumlah atom total dari 4 mol H2SO4!Jawaban , = 0,5 molJP = n x L ; JP = 1,5 mol x 6,02 x 1023 molekul ; JP = 9,03 x 1023Untuk menentukan jumlah atom jika diketahui mol molekulnya menggunakan rumus JP = a x n x L Keterangan JP = Jumlah atoma = Jumlah atom yang ditanyakan pada rumus molekul n = mol L = Bilangan Avogadro 6,02 x 1023 Maka jumlah atom N dari 2 mol NH3 adalah JP = a x n x L JP = 1 x 2 mol x 6,02 x 1023 JP = 12,04 x 1024Menggunakan rumus yang sama dengan JP = a x n x L JP = 7 x 4 mol x 6,02 x1023 JP = 168,56 x 1023 = 1,68 x 1025Hubungan mol dengan massa/gramMassa molar Mm merupakan massa suatu zat jika jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat dapat dihitung dengan rumus atau Gram = n x MmMassa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya ArMassa molar molekul akan sama dengan massa molekul relatifnya Mr, sehingga rumusnya bisa berubah menjadi atau Gram = n x Ar/MrMenentukan Ar bisa dilihat di SPU, nilai Ar sama dengan A massa atomMenentukan Mr bisa dihitung dari penjumlahan Ar unsur penyusunnya dikali jumlah atomnya masing-masing. ContohMr H2SO4 = Ar H x 2 + Ar S x 1 + Ar O x 4Mr Na3PO4 = Ar Na x 3 + Ar P x 1 + Ar O x 4Contoh Soal1. Diketahui 46 gram logam Na tentukan jumlah molnya diketahui Ar Na =23!2. Tentukan massa dari 2 mol CaCO3 jika diketahui Ar Ca = 40, Ar C =12, Ar O =16Jawaban ; ; n = 2 molGram = n x Ar/Mr Gr = 2 x Mr CaCO3 Mr CaCO3 = Ar Ca x 1 + Ar C x 1 + Ar O x 3 = 40 x 1 + 12 x 1 + 16 x 3 = 40 + 12 + 48 = 100 Gr = 2 x Mr CaCO3 Gr = 2 x 100 Gr = 200 gramHubungan mol dengan Volume pada kondisi STP Standar Temperature and PressureKondisi STP merupakan kondisi standar dimana pada kondisi tersebut Tekanannya P = 1 atm dan suhunya T = 00C. Volume V pada kondisi STP untuk 1 mol nilainya 22,4 Liter sedangkan selain 1 mol volumenya dapat dihitung dengan rumus atau V = n x 22,4 LKeterangan V = volume LiterTambahan 1 Liter = 1000 mLContoh SoalBerapa jumlah mol 44,8 L gas oksigen yang diukur pada keadaan standar?Berapa Liter volume 0,5 mol gas hidrogen jika diukur pada keadaan STP?Jawaban ; ; n = 2 molV = n x 22,4 L ; V = 0,5 mol x 22,4 L ; V = 11,2 LHubungan mol dengan Volume pada kondisi Non STPKondisi Non STP merupakan kondisi dimana Tekanannya P tidak sama dengan 1 atm atau suhunya T tidak sama dengan 00C. Volume dan mol dapat dihitung dengan rumus atau KeteranganV = Volume LiterP = Tekanan atm jika dikonversi 1 atm = 76 cmHg atau 1 atm = 760 mmHgn = molR = Tetapan gas umum 0,082 Latm/kmolT = Suhu Kelvin jika dikonversi dari celcius maka Kelvin = celcius + 273Contoh SoalBerapa Volume 2 mol N2 jika diukur pada suhu 25 0C dan tekanan 1 atm?JawabanT = 250C + 273 = 298 K ; ; V = 48,87 LiterHubungan mol dengan koefisienBerdasarkan rumusan mol dapat dijelaskan bahwaPerbandingan jumlah mol akan sama dengan perbandingan jumlah partikelnyaMisalnya1 Mol O2 2 Mol = 6,02 x 10 23 molekul O2 12,04 x 10 23 molekul O2Perbandingannya sama yaitu 1 2Telah dijelaskan pada hukum avogadro bahwaPerbandingan jumlah partikel akan sama dengan perbandingan rumusan di atas diperoleh kesimpulan Perbandingan Mol = Perbandingan KoefisienN2g + 3 H2g → 2NH3g1 mol 3 mol 2 molatau2 mol 6 mol 4 molAtau bisa dicari dengan rumusContoh soal IPada reaksi pembentukan gas amonia NH3 dari gas nitrogen dan hidrogen digunakan 5 mol nitrogen, sesuai reaksiN2g + H2g → NH3g belum setaraTentukanJumlah mol gas hidrogenJumlah mol amonia NH3JawabanLangkah-langkahSetarakan persamaan + 3 H2g → 2NH3gTentukan mol yang dicari dengan perbandingan yang diketahuinya adalah milik N2 sebanyak 5 cara langsungN2g + 3 H2g → 2NH3g5 mol 2/1 x 5 mol = 10 molContoh soal IIJika 8,8 g C3H8 dibakar dengan gas oksigen dihasilkan sejumlah gas CO2 dan uap air.Ar O =16 Tentukan Massa gas O2­ yang diperlukanJawaban Langkah-langkah Setarakan Persamaan ReaksinyaC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2OUbah data yang yang diketahui di soal ke dalam bentuk molDiketahui di soal adalah massa C3H8 = 8,8 gr maka ubah ke bentuk mol dengan rumus ; ; n = 0,2 molTentukan mol yang dicari dengan perbandingan langsungC3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O0,2 mol 5 / 2 x 0,2 = 0,5 molJadi mol O2 adalah 0,5 molUbah mol ke dalam bentuk yang di tanyakanDi soal ditanyakan massa O2 dapat dicari dengan mengubah mol ke dalam bentuk massa dengan rumusGram = n x Mr ; Gram = 0,5 x 32 ; Gram = 16 gramJadi massa O2 yang terbentuk adalah 16 gramVideo Pembelajaran Konsep Mol & Stoikiometri Kelas X Part 1 Part 2 Part 3 Part 4Belajar Kimia Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 1Belajar Kimia Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 2Belajar Kimia Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 3Belajar Kimia Konsep Mol & Stoikiometri Reaksi Part 4Contoh Soal & Pembahasan Konsep Mol & Stoikiometri Kelas 10Soal di alam mempunyai dua isotop, yaitu B-10 dengan massa atom 10 sma sebanyak 20% dan B-11 dengan massa atom 11 sma sebanyak 80%. Berapakah massa rata-rata 1 atom B?PEMBAHASAN Soal di alam terdapat dalam dua isotop, yaitu Cu-63 dan Cu-65. Jika massa atom relatif Ar Cu = 63,5; tentukan kelimpahan masing-masing isotop tersebut di alamPEMBAHASAN Soal massa 1 atom C-12 adalah 1,99 x 10-26 kg dan massa 1 atom X adalah 6,63 x 10-26 kg, tentukan Ar XPEMBAHASAN Soal Mr dari zat-zat berikut 12H2OK4FeCN6PEMBAHASAN Mr P4 = Ar P x 4 = 31 x 4 = 124Mr Fe2SO43 = Ar Fe x 2 + Ar S x 3 + Ar O x 12 = 56 x 2 + 32 x 3 + 16 x 12 = 400Mr Ca3PO42 = Ar Ca x 3 + Ar P x 2 + Ar O x 8 = 40 x 3 + 31 x 2 + 16 x 8 = 310Mr KAlSO42. 12H2O = Ar K x 1 + Ar Al x 1 + Ar S x 2 + Ar O x 8 = 39 x 1 + 27 x 1 + 32 x 2 + 16 x 8 = 258Mr K4FeCN6 = Ar K x 4 + Ar Fe x 1 + Ar C x 6 + Ar N x 6 = 39 x 4 + 56 x 1 + 12 x 6 + 14 x 6 = 368Soal Mr LOH3 = 78 dan Ar H = 1, O = 16, tentukanlah Ar LPEMBAHASAN Mr LOH3 = Ar L x 1 + Ar O x 3 + Ar H x 3 78 = Ar L + 16 x 3 + 1 x 3 78 = Ar L + 51 Ar L = 78 – 51 = 27Soal senyawa mempunyai rumus empiris CH3. Jika Mr senyawa tersebut 30, tentukan rumus molekul dari senyawa Menentukan rumus molekul Mr REn = Mr senyawa 12 x 1 + 1 x 3n = 30 15n =30 n = 30/15 = 2 maka rumus molekulnya CH32 = C2H6Soal jumlah partikel dari zat-zat berikut2 gram gas H2 Ar H = 14 gram grafit C Ar C = 1236 gram H2O Ar H = 1, O = 16PEMBAHASAN Soal massa masing-masing zat berikut12,04 x 1022 molekul gas NH3 ar N = 14, H =13,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 2071,204 x 1022 molekul S8 Ar S = 32PEMBAHASAN Soal volume 11 gram gas CO2 diukur pada 0oC dan tekanan 1 atm Ar C = 12, O = 16PEMBAHASAN Soal gram massa 5,6 liter uap air pada keadaan STP Ar H = 1, O = 16PEMBAHASAN Soal volume dari gas-gas berikut3,2 gram gas O2 diukur pada 27oC, 1 atm4 gram gas SO3 diukur pada 27oC dan tekanan 380 mmHg Ar S = 32, O = 16PEMBAHASAN Soal massa dari gas-gas berikut1,23 liter gas CH4 diukur pada 25oC dan tekanan 1 atm Ar C = 12, H = 110 liter gas butana CH4 diukur pada 25oC dan tekanan 100 atmPEMBAHASAN Soal molekul gas NO yang menempati ruang 5,6 liter diukur pada 0oC, 1 atm? Ar N = 14, O = 16PEMBAHASAN Soal 1 liter gas NO massanya 1 gram, berapa gram massa 2 liter gas O2 jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama?PEMBAHASAN Soal tabung dengan volume tertentu berisi 12 kg gas O2. Tabung tersebut dikosongkan, kemudian pada suhu dan tekanan yang sama isinya diganti dengan gas CH4. Berapa massa gas CH4 yang ada di dalam tabung tersebut? Ar C = 12, O = 16PEMBAHASAN Soal volume yang ditempati oleh 6,02 x 1022 molekul gas CO diukur pada 0oC 1 atmPEMBAHASAN Soal dalam ruangan 5,6 liter STP terdapat gas NO. Berapa massa dan jumlah molekul gas NO tersebut? Ar N = 14, O =16PEMBAHASAN Soal senyawa mengandung 23,3% unsur Co ; 25,3% Mo; dan 51,4% Cl. Tentukan rumus empiris senyawa tersebutPEMBAHASAN Soal senyawa mengandung 9,20% natrium; 12,8% belerang; dan 9,60% oksigen. Jika Ar Na = 23, S = 32, dan O = 16, tentukan rumus kimia dari senyawa tersebutPEMBAHASAN Soal CxHy yang volumenya 10 cm3 dibakar sempurna dengan 20 cm3 gas oksigen dan menghasilkan 10 cm3 gas karbon dioksida. Jika semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan rumus molekul senyawa Soal glutamat MSG adalah zat penyedap rasa yang lebih dikenal dengan nama vetsin. Senyawa dengan massa molar sekitar 169 g/mol tersebut mengandung 35,51 % karbon; 4,77% hidrogen; 37,85% oksigen; 8,29% nitrogen; dan 13,60% natrium. Tentukan rumus kimia senyawa tersebutPEMBAHASAN Soal senyawa karbon mengandung unsur C, H dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO2 dan 10,8 g H2O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya Ar H = 1, C = 12, O = 16PEMBAHASAN Soal perdagangan mengandung cuka 25%. Berapa mL air yang harus ditambahkan ke dalam 100 mL cuka tersebut agar kadarnya menjadi 5%?PEMBAHASAN Menggunakan rumus %1. V1 = %2. V2 = 5.100+x 2500 = 500 + 5x 5x = 2000 x = 400 mLSoal dalam udara bersih terdapat gas CO2 0,003%. Berapa kadar CO2 tersebut jika dihitung dalam bpj?PEMBAHASAN Soal gram perusi yang harus dilarutkan dalam 500 cm3 air agar diperoleh larutan perusi 2% tidak terjadi perubahan volumePEMBAHASAN Soal cm3 iodium yang terdapat di dalam 100 cm3 larutan iodium yang kadarnya 2,5%?PEMBAHASAN Soal alkohol dengan kadar 80% sebanyak 200 cm3 dicampur dengan 300 cm3 larutan alkohol yang kadarnya 40%. Tentukan kadar alkohol dalam campuran Soal dalam perairan yang tercemar, terdapat logam raksa dengan kadar 50 bpj. Berapa mg raksa yang terdapat dalam setiap 1 liter air?PEMBAHASAN Soal gram gula yang harus ditambahkan ke dalam 100 cm3 larutan gula 10% agar larutan gula tersebut kadarnya berubah menjadi 30%?PEMBAHASAN Soal NH3 2 M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampai volumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?PEMBAHASAN Soal gram kristal yang harus dilarutkan ke dalam air agar didapatkan 600 mL larutan H2C2O4 0,5 M? Ar C = 12, O = 16, H = 1PEMBAHASAN Soal dalam 400 mL larutan terlarut 3,4 gram NH3 Ar N = 14, H = 1. HitunglahMolaritas larutanFraksi mol larutanPEMBAHASAN Soal molalitas dan fraksi mol larutan NaOH dalam air yang kadarnya 40% Mr NaOH = 40PEMBAHASAN Soal perubahan volume dalam pelarutan diabaikan, tentukan molaritas dan molalitas larutan yang terjadi bila 100 mL etanol dicampur dengan 200 mL air dianggap massa jenis alkohol dan air sama dengan 1 gram/mLPEMBAHASAN Soal gram KOH yang harus dilarutkan ke dalam 400 mL air air agar didapatkan larutan KOH 1 M? Ar K = 39, O = 16, H = 1PEMBAHASAN Soal cm3 HCl 12 M yang harus diambil untuk membuat larutan HCl 2M sebanyak 500 cm3PEMBAHASAN Rumus pengenceran M1. V1 =M2. V2 = 2. 500 V1 = = 83,34 cm3Soal H2SO4 yang kadarnya 98% dan massa jenisnya 1,8 gram cm3 sebanyak 100 mL diencerkan hingga volume larutan menjadi 500 cm3. Berapa molaritasnya?PEMBAHASAN Soal fraksi mol urea dalam larutan urea 30% Mr urea = 60PEMBAHASAN Soal molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H2SO4 jika diketahui massa jenis larutan 1,2 g/mLPEMBAHASAN Soal gram urea CONH22 harus dilarutkan dalam 150 mL air massa jenis air = 1 g/mL agar kemolalan sama dengan 0,5?PEMBAHASAN Soal kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa?Mr glukosa = 180PEMBAHASAN Soal asam klorida 18,25% mempunyai massa jenis 1,1 g/mL. Tentukan fraksi mol masing-masing zat dalam larutan Soal pelarutan kalium klorat, menurut persamaan reaksi2KClO3 → 2KCl + 3O2Telah terbentuk 696 mL gas oksigen. Bila gas ini diukur pada keadaan di mana 0,58 liter gas nitrogen massanya 0,7 gram, hitunglah banyaknya kalium klorat yang telah terurai Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; N =14PEMBAHASAN Soal yang massanya 28 gram direaksikan dengan asam klorida sampai semua besi habis bereaksiFe + 2HCl → FeCl2 + H2Hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm Ar Fe = 56PEMBAHASAN Soal logam seng direaksikan dengan larutan asam klorida sampai habis dengan reaksiZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0oC 1 atm adalah 2,24 liter, tentukan massa seng tersebut Ar Zn = 65PEMBAHASAN Soal cuplikan yang mengandung logam seng dengan massa 10 gram direaksikan dengan larutan asam klorida sampai semua sengnya habis bereaksiZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Jika gas hidrogen yang dihasilkan pada 0OC 1 atm adalah 1,12 liter, tentukan kadar seng di dalam cuplikan tersebut Ar Zn = 65PEMBAHASAN Soal logam Na dan Al yang massanya 3,75 gram tepat habis bereaksi dengan 200 mL larutan HCl 1 M dengan reaksiNa + HCl → NaCl + H2Al + HCl → AlCl3 + H2Bila Ar Na = 23 dan Al = 27, tentukanlahMassa masing-masing logam dalam campuran,Volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi tersebut diukur pada keadaan standarPEMBAHASAN Soal menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap. Ternyata setelah penguapan, massa kristal tinggal 16,4 gram. Ar Na = 23, P = 31, O = 16, dan H = 1, tentukan jumlah kristal dalam kristal natrium fosfat tersebutPEMBAHASAN Soal barium klorida yang massanya 1,22 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan natrium sulfat berlebih sesuai reaksiBaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClSetelah disaring, endapan yang dihasilkan dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massa endapannya adalah 1,165 gram. Jika Ar Ba = 137; Cl = 35,5; S = 32; O = 16; dan H = 1, tentukan jumlah air kristal di dalam kristal BaCl2 Soal magnesium dengan massa 3 gram direaksikan dengan larutan asam klorida yang mengandung HCl 40 gram. Reaksi yang terjadi adalahMg + HCl → MgCl2 + H2TentukanPereaksi pembatasGas hidrogen yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atmPEMBAHASAN Soal bismuth dapat dibuat dari reaksi bismuthIII oksida dengan karbon sesuai reaksiBi2O3 + C → Bi + COBila direaksikan 50 gram Bi2O3 dan 100 gram karbon, tentukanPereaksi pembatasnya,Massa logam Bi yang dihasilkan Ar Bi = 208, O = 16, dan C = 12PEMBAHASAN Soal massa AlOH3 yang dihasilkan bila 158 gram alumunium sulfida direaksikan dengan 131 gram air dengan persamaan reaksiAl2S3 + H2O → AlOH3 +H2SDiketahui Ar Al =27, S = 32, H = 1, O = 16PEMBAHASAN Soal 16,8 gram kalsium nitrat dan 17,5 gram amonium fluorida direaksikan dalam ruang tertutup menghasilkan kalsium fluorida, dinitrogen monoksida, dan uap air. Hitunglah massa masing-masing zat yang Soal dioksida yang massanya 72,5 gram direaksikan dengan 58,6 gram asam klorida hingga membentuk mangan II klorida, gas klorin, dan uap airTuliskan persamaan reaksinyaTentukan pereaksi pembatasnyaBerapa massa mangan II klorida yang dihasilkan?Berapa liter volume gas klorin yang dihasilkan, diukur pada 27oC, 1 atm?Berapa volume uap air yang dihasilkan jika 2 liter gas nitrogen mempunyai massa 2,8 gram?PEMBAHASAN Soal alumunium berlebihan direaksikan dengan 100 cm3 larutan asam sulfat 2 M dengan reaksi 2Al + 3H2SO4 → Al2SO43 + 3H2Berapa gram logam alumunium yang habis bereaksi dengan 100 mL larutan H2SO4 2 M tersebutBerapa liter gas hidrogen yang dapat dihasilkan dalam keadaan STP? ArAl = 27PEMBAHASAN Soal karbondioksida yang volumenya 6,72 STP liter dialirkan ke dalam larutan BaOH2. Jika gas CO2 habis bereaksi, berapa gram endapan yang dihasilkan? Ar Ba = 137; C = 12; O = 16 Reaksi yang terjadi BaOH2 + CO2 → BaCO3 + H2OPEMBAHASAN Soal seng direaksikan dengan asam klorida 2 M. Jika ternyata seng telah habis bereaksi sebanyak 13 gram tentukan berapa liter gas yang dihasilkan diukur pada saat 1 liter gas NO massanya 1 gram Ar Zn = 65, N =14, O = 16PEMBAHASAN Soal dalam 200 cm3 larutan AgNO3 0,1 M ditambahkan 100 cm3 larutan NaCl 0,1 M. Jika diketahui Ar Ag = 108, dan Cl = 35,5 tentukan endapan maksimum yang dapat terjadi, jika reaksinyaAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3PEMBAHASAN Soal hidroksida MgOH2dikenal sebagai bubur magnesia yang dapat dibentuk dari reaksi antara larutan natrium hidroksida dengan larutan magnesium kloridaNaOH + MgCl2 → MgOH2 + NaClBerapa cm3 larutan natrium hidroksida 0,3 M yang diperlukan agar tepat bereaksi dengan 75 cm3 larutan magnesium klorida 0,2 M dan berapa gram magnesium hidroksida maksimum dapat dihasilkan? Ar Mg = 24, O = 16 dan H = 1PEMBAHASAN Sumber Soal Kelas X Penerbit Erlangga Pengarang Unggul SudarmoContoh Soal & Pembahasan Stoikiometri SBMPTN Kimia SMASoal SBMPTN 2018Gas disilana Mr = 62 bereaksi dengan gas O2 Mr = 32 pada suhu tertentu menurut reaksi berikut2Si2H6g + 7O2g → 4SiO2s + 6H2OlMassa SiO2 Mr = 60 yang dihasilkan dari reaksi antara 46,5 g Si2H6 dan 128 g O2 adalah…8,6 g32 g60 g62 g90 gPEMBAHASAN Menentukan mol Si2H6 dan O2 Menentukan pereaksi pembatas pereaksi yang menjadi patokan untuk membandingkan dengan mol zat yang lain Pereaksi pembatas = cari yang terkecil. Dan yang menjadi pereaksi pembatas yaitu Si2H6, Di bagian reaksi tinggal dibandingan koefisiennya dengan zat yang lain 2Si2H6g + 7O2g → 4SiO2s + 6H2Ol 0,75 4 Maka mol SiO2 Maka massa SiO2 yang dihasilkan adalah Gr SiO2 = n x Mr = 1,5 x 60 = 90 gr Jawaban EPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2018Reaksi pembakaran sempurna etanol berlangsung menurut reaksi berikutC2H5OHg + 3O2g → 2CO2g + 3H2OgJika volume gas CO2 pada reaksi tersebut adalah 200 mL, volume total gas-gas hasil reaksi adalah….200 mL300 mL400 mL500 mL600 mLPEMBAHASAN Menurut hukum Gay perbandingan volume akan sebanding dengan perbandingan koefisien. Jika diketahui volume CO2 yang dihasilkan sebanyak 200 mL maka volume H2O dapat diketahui melalui perbandingan dengan koefisien Maka volume total dari hasil reaksi adalah = V CO2 + V H2O = 200 + 300 = 500 mL Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2017Perhatikan persamaan reaksi belum setara + COg → MOs + CO2gJika 2,8 g CO Ar O = 16; C = 12 bereaksi sempurna menghasilkan 21,6 g MO, Ar M adalah….14275672103PEMBAHASAN Kita setarakan terlebih dahulu reaksinya M3O4s + COg → 3MOs + CO2g sudah setara Menentukan mol CO untuk menentukan mol MO Menentukan mol MO melalui perbandingan koefisien Menentukan Mr MO dari mol MO Menentukan Ar M dari Mr MO Mr MO = Ar M x 1 + Ar O x 1 72 = Ar M + 16 Ar M = 72 – 16 = 56 Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2017 Sebanyak 10 mL H2C2O4 0,5 M direaksikan dengan 70 mL LiOH 0,2 M menurut reaksi belum setara aq + LiOHaq → Li2C2O4aq + H2OlKonsentrasi LiOH setelah reaksi adalah….0,010 M0,025 M0,050 M0,100 M0,500 MPEMBAHASAN Kita setarakan reaksinya H2C2O4 aq + 2LiOHaq → Li2C2O4aq + 2H2Ol sudah setara Menentukan mol H2C2O4 dan LiOH mol H2C2O4 = M x V = 0,5 M x 10 mL = 5 mmol mol LiOH = M x V = 0,2 M x 70 mL = 14 mmol Menentukan pereaksi pembatas Karena H2C2O4 lebih kecil hasil pembagiannya maka H2C2O4 merupakan pereaksi pembatas Maka konsentrasi LiOH setelah reaksi adalah n LiOH = M x Vtotal Volume total karena sudah dicampurkan 4 mmol = M x 10 + 70 Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2017 Sebuah tabung bervolume tetap berisi 6 g gas H2 Ar H = 1 memiliki tekanan 12 atm pada temperatur tertentu. Ke dalam tabung tersebut ditambahkan gas Ne Ar Ne = 20, sehingga tekanannya menjadi 40 atm tanpa mengubah temperatur. Massa gas total di dalam tabung tersebut adalah….26 g56 g140 g146 g286 gPEMBAHASAN Diketahui Gr H2 = 6 g Ar H = 1 P H2 = 12 atm P setelah ditambah Ne = 40 atm Ar Ne = 20 Karena dilakukan pada volume dan suhu yang tetap berlaku n2 merupakan mol total dari mol H2 dan mol Ne n2 = nH2 + nNe 10 mol = 3 mol + nNe n Ne = 10 – 3 = 7 mol Menentukan massa Ne dari mol Ne Gr Ne = n x Ar Ne = 7 mol x 20 = 140 gram Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2016 Analisis terhadap suatu senyawa menghasilkan rumus empiris NaCO2 Ar Na = 23, O = 16, dan C = 12. Jika 1 mol senyawa ini mempunyai massa 134 g dan bilangan Avogadro L = 6,02 x 1023, maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol senyawa ini adalah…1,2 x 10236,02 x 10233,01 x 10233,01 x 10226,02 x 1020PEMBAHASAN Diketahui massa senyawa = 134 g n = 0,1 mol Maka Mr nya Mr Rumus empiris RE NaCO2 = 23 x 1 + 12 x 1 + 16 x 2 = 67 Menentukan rumus molekul Mr REn = Mr Senyawa 67n = 134 n = 2 Maka rumus molekulnya NaCO22 = Na2C2O4 Maka jumlah atom karbon dalam 0,1 mol zat tersebut adalah Jumlah atom C di dalam Na2C2O4 = a x n x L = 2 x 0,1 x 6,02 x 1023 = 12,04 x 1023 = 1,204 x 1023 Jawaban APembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2016Sebanyak 5,6 g B2H6 direaksikan dengan 42,6 g Cl2 sehingga terjadi reaksi berikutB2H6g +Cl2g → BCl3g + HClg belum setaraMassa HCl Ar B = 11, H = 1, Cl = 35,5 yang diperoleh dari reaksi tersebut adalah….7,3 g10,95 g21,9 g14,6 g36,5 gPEMBAHASAN Kita setarakan persamaan reaksinya B2H6g + 6Cl2g → 2BCl3g + 6HClg sudah setara Menentukan mol B2H6 dan Cl2 Mr B2H6 = 11 x 2 + 1 x 6 = 28 Mr Cl2 = 35,5 x 2 = 71 Menentukan pereaksi pembatas Karena Cl2 lebih kecil hasil pembagiannya maka Cl2 merupakan pereaksi pembatas Maka massa HCl setelah reaksi adalah n HCl = 0,6 mol Gr HCl = n x Mr = 0,6 mol x 36,5 = 21,9 gram Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2016Padatan NH4NO3 Ar N = 14, H = 1, O = 16 jika dipanaskan akan terurai menjadi gas N2 dan uap air menurut reaksi berikutNH4NO3s → N2Og + 2H2OgPemanasan 40 g padatan NH4NO3 menghasilkan 10 L gas N2O. Jika pada kondisi yang sama 10 L gas X memiliki massa 22 g, maka massa molekul relatif Mr gas X adalah….22446688110PEMBAHASAN Reaski sudah setara NH4NO3s → N2Og + 2H2Og Diketahui Gr NH4NO3 = 40 g Mr NH4NO3 = 14 x 2 + 1 x 4 + 16 x 3 = 80 Menentukan mol NH4NO3 Menentukan mol N2O melalui perbandingan dengan mol NH4NO3 Menentukan Mr X menggunakan Hukum Avogadro Karena pada P dan T yang sama berlaku nx = 0,5 mol Jawaban BPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2015Sebanyak 7,8 g suatu senyawa organik X dibakar secara sempurna dengan oksigen berlebih menghasilkan 26,4 g CO2 Ar C = 12, O = 16 dan 5,4 g H2O Ar H = 1. Senyawa X yang mungkin adalah….asam propanoatn-butanal2-pentunalbenzenasikloheksadienaPEMBAHASAN Senyawa Organik mengandung unsur C, H dan O CxHyOz, jika dibakar maka reaksinya CxHyOz + O2 → CO2 + H2O Menentukan massa O2 dari hukum kekekalan massa massa CxHyOz + massa O2 = massa CO2 + massa H2O massa O2 = 26,4 + 5,4 – 7,8 = 24 gr Menentukan mol CO2 dan H2O Perbandingan mol = perbandingan koefisien = mol CO2 mol H2O mol O2= 0,6 0,3 0,75 = 4 2 5, maka koefisiennya CxHyOz + 5O2 → 4CO2 + 2H2O Menentukan rumus empiris dari penyetaraan reaksi x = 4 jumlah atom C y = 4 jumlah atom H z = 0 jumlah atom O Maka rumus empirisnya adalah C4H4 atau CH yang memenuhi adalah C6H6 atau benzena Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2018Persentase massa atom Cl Ar = 35,5 dalam suatu senyawa organik adalah 35,5%. Jika tetapan Avogadro = 6,0 x 1023, jumlah atom Cl yang terdapat dalam 0,9 g senyawa tersebut adalah….6,7 x 10256,0 x 10230,9 x 10225,4 x 10213,0 x 1021PEMBAHASAN Menentukan massa Cl dalam senyawa massa Cl = Menentukan jumlah atom Cl JP = n x LJP = JP = Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2015Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO2 Ar Si = 28, O = 16 dengan karbon Ar C = 12 pada temperatur tinggi, menurut reaksi2Cs + SiO2s → SiCs + CO2gJika 4,5 g karbon direaksikan dengan 3,0 g SiO2 menghasilkan 1,5 g karborundum, maka persentase hasil reaksi tersebut adalah….20%38%60%75%90%PEMBAHASAN Diketahui Gr karbon = 4,5 gram Gr SiO2 = 3 gram Reaksi sudah setara 2Cs + SiO2s → SiCs + CO2g Menentukan mol B2H6 dan Cl2 Ar C = 12 Mr SiO2 = 28 x 1 + 16 x 2 = 60 Menentukan pereaksi pembatas Karena SiO2 lebih kecil hasil pembagiannya maka SiO2 merupakan pereaksi pembatas Maka massa karborundum yang dihasilkan dari perhitungan reaksi adalah n SiC = 0,05 mol Gr SiC = n x Mr = 0,05 mol x 40 = 2 gram Maka persentase yang dihasilkan adalah Jawaban DPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN SBMPTN 2015Sebanyak 50,0 g bijih yang mengandung Mn, dilarutkan dalam asam nitrat pekat berlebih. Semua ion Mn2+ diendapkan sebagai padatan MnS Ar Mn = 55; S = 32. Bila diperoleh 43,5 g endapan, maka kadar Mn dalam bijih tersebut adalah….20%28%55%75%85%PEMBAHASAN Diketahui Gr bijih = 50 gram Menentukan massa Mn dari MnS maka kadar Mn dalam bijih adalah Jawaban CPembahasan Dalam Bentuk VideoSoal Stoikiometri SBMPTN demikian rangkuman materi dan contoh soal konsep mol & stoikiometri berikut video pembelajaran. Kalau ada yang kurang paham bisa kamu tanya di kolom komentar yah, semoga materi ini berguna buat kalian. Kalau bermanfaat bantu kita juga yah untuk share dan beritahu teman kamu untuk berkunjung kesini. Terima kasih. Massa jenis adalah ukuran massa per satuan volume benda. Benda yang dimaksud bisa benda berbentuk padat, cair, maupun gas. Sedangkan pengertian massa sendiri adalah ukuran seberapa banyak materi dalam suatu benda. Massa adalah kombinasi dari jumlah atom, kerapatan atom, dan jenis atom dalam suatu benda.

Konsep MolMol adalah satuan dasar SI Satuan Internasional yang mengukur jumlah Anda telah mempelajari atom, molekul dan ion sebagai partikel-partikel materi. Bagaimana caranya menghitung jumlah yang sangat banyak dari partikel-partikel materi yang berukuran sangat kecil tersebut? Untuk menyederhanakan jumlah partikel yang sangat kecil ini digunakan istilah MOL. Mol menyatakan satuan jumlah mol didefinisikan sebagai jumlah zat suatu sistem yang mengandung “entitas elementer” atom, molekul, ion, elektron sebanyak atom-atom yang berada dalam 12 gram karbon-12. Jadi1 Mol besi mengandung sejumlah atom yang sama banyaknya dengan satu mol emas;1 Mol benzena mengandung sejumlah molekul yang sama banyaknya dengan satu mol air;Jumlah atom dalam satu mol besi adalah sama dengan jumlah molekul dalam satu mol – Rumus, Contoh Soal Dan JawabanHubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel adalah Jumlah mol = jumlah partikel / L Jumlah Partikel molekul = jumlah mol x L Dengan L = bilangan avogadro = 6,02 x 10 pangkat 23 partikel/molContoh soalBerapa jumlah mol amonia NH3 yang terdapat dalam 3,01 x 1026 molekul NH3 ? Jawaban Jumlah mol = 3,01 x 1026 / 6,02 x 1023 = 500 mol2. Hitung jumlah molekul asam sulfida H2S jika diketahui mol H2S = 0,4. Jawaban jumlah molekul = jumlah mol x L = 0,4 x 6,02 x 1023 = 2,4 x 6,02 x 1023 molekulMassa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat, satuannya gram/mol. Untuk senyawa, massa molarnya sama dengan massa molekul relatif Mr.Massa Molar – Contoh Soal Dan JawabanContoh soalTentukan massa molar Al jika diketahui Ar Al = 27. Jawaban massa molar Al = Ar = 27 gr/molHitunglah massa molar asam sulfat H2SO4 jika diketahui Ar H =1, S =32, O =16 Jawaban massa molar H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 2 + 32 + 64 = 98 gr/molUntuk menghitung jumlah mol zat yang diketahui jumlah massanya, dapat menggunakan rumus berikut Jumlah mol = massa zat gram / massa molar n = gram / Mr massa gram = n x MrContoh soalBila terdapat 5 gr CaCO3, maka jumlah mol zat tersebut adalah… Ar Ca = 40, C =12, O =16 Jawaban Mr CaCO3 = 1 x 40 + 1 x 12 + 3 x 16 = 40 + 12 + 48 = 100 n = 5 / 100 = 0,05 molBerapa gramkah massa 1,204 x 1024 molekul NaOH ? Diketahui Ar Na = 23, H = 1, O =16 Jawaban Mr NaOH = 1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 23 + 16 + 1 = 40Jumlah mol = jumlah partikel / L n = 1,204 x 1024 / 6,02 x 1023 n = 2 mol Massa gram = n x Mr = 2 mol x 40 = 80 gram NaOHVolume Molar Gas Pada Keadaan Standar STPVolume suatu gas bergantung pada suhu, tekanan, dan jumlah zatnya. Hubungan ini dirumuskan sebagai berikut P x V = n x R x T Keterangan P = tekanan gas atm V = volume gas Liter n = jumlah mol gas mol T = temperatur/suhu kelvin R = konstanta gas = 0,082 molar didefinisikan sebagai volume 1 mol zat dalam wujud gas. Keadaan standar didefinisikan sebagai tekanan 1 atmosfer atm dan suhu 0oC 273 K. Satu mol gas ideal dalam keadaan STP standar temperatur dan tekanan akan mengikuti suatu persamaan 1 atm x V = 1 mol x 0,082 x 273 K V = 22,389 liter = 22,4 literMaka hubungan antara volume pada keadaan STP dengan jumlah mol zatContoh soalTentukan jumlah mol 2,24 liter gas HCl pada kondisi STP. Jawab jumlah mol HCl = 2,24 / 22,4 = 0,1 molTentukan volume 2 mol gas CO2 . Jawaban volume CO2 = 2 x 22,4 = 44,8 literBerapakah volume 56 gr gas Nitrogen N2 yang diukur pada suhu 25oC dan tekanan 2 atm? Ar N =14 Jawaban P = 2 atm R = 0,082 mol-1 K-1 Ar N2 = 14 Massa = 56 gr Suhu, T = 25 + 273 = 298 K Mr N2 = 2 x 14 = 28Mol N2 = gr / Mr = 56 / 28 = 2 molRumus gas ideal = n .R .T V = n .R .T / P V = 2 x 0,082 x 298 / 2 = 24,436 literHubungan Jumlah Mol Dan Koefisiensi ReaksiPerbandingan jumlah mol sesuai dengan perbandingan jumlah partikel, perbandingan volume, dan perbandingan koefisian reaksi. Dirumuskan sebagai berikut Contoh Terdapat 4,48 l gas Hidrogen kondisi STP yang tepat bereaksi dengan gas Oksigen menghasilkan air, hitunglah volume dan massa gas Oksigen yang bereaksi pada kondisi STP. Persamaan reaksinya 2 H2 + O2  2 H2O Ar H = 1, O = 16 Jawab dari persamaan reaksi dapat dibuat perbandingan angka koefisiennya = 2 1 2 Jumlah mol = koefisien zat yang dicari koefisien zat yang diketahui x jumlah mol zat yang diketahuiJumlah mol H2 = V / 22,4 = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol Jumlah mol O2 = ½ x 0,2 = 0,1 mol Volume O2 = mol O2 x 22,4 = 0,1 x 22,4 = 2,24 liter Mr O2 = 2 x 16 = 32 Massa O2 = mol O2 x Mr = 0,1 x 32 = 3,2 grHukum Guy-Lussac dan Jumlah MolHukum Guy-Lussac dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume gas-gas sesuai dengan perbandingan mol, sehingga pada suhu dan tekanan yang sama T,P sama berlaku hubungan V1 V2 = n1 n2 Dimana V1 = volume gas 1 V2 = volume gas 2 n1 = mol gas 1 n2 = mol gas 2Contoh soalBerapakah volume 6,4 gr gas Metana CH4 jika pada keadaan yang sama 1 liter gas Nitrogen N2 memiliki massa 1,4 gr ? Diketahui Ar C =12, H =1, N = 14 Jawab Diketahui massa CH4 = 6,4 gr Volume N2 = 1 liter Massa N2 = 1,4 gr Ditanya volume CH4 = ….? Mr CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 12 + 4 = 16 Mr N2 = 2 x 14 = 28 Mol CH4 = gr Mr = 6,4 16 = 0,4 mol Mol N2 = gr Mr = 1,4 28 = 0,05 mol Maka vol CH4 vol N2 = mol CH4 mol N2 X 1 = 0,4 0,05 X = 8 x 1 = 8 liter Diperoleh volume CH4 = 8 literRumus Empiris, Molekul, Senyawa Hidrat Dan Kadar Zat Dalam SenyawaRumus empiris adalah ekspresi sederhana jumlah relatif setiap jenis atom unsur kimia yang empiris merupakan rumus perbandingan jumlah mol unsur-unsur yang membentuk suatu senyawa, contoh CH2On, CH2n, dan molekul senyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun suatu senyawa, contoh C6H12O6 , C4H8, dan penentuan rumus molekul, perlu ditentukan terlebih dahulu rumus empirisnya, selanjutnya dengan menggunakan data Mr senyawa, dapatlah ditentukan rumus soalSuatu senyawa hidrokarbon mengandung 85,7 % massa karbon, dan sisanya massa hidrogen. Jika diketahui Mr senyawa hidrokarbon tersebut 56, tentukanlah rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut ! Diketahui Ar C = 12, H = 1Jawaban Diketahui massa karbon = 85,7 % Mr senyawa hidrokarbon = 56Ditanya rumus empiris dan rumus molekul % massa hidrogen = 100 % – 85,7% = 14,3 % Perbandingan mol C mol H = % massa C Ar C % massa H Ar H = 85,6 12 14,3 1 = 7, 14 14,3 = 1 2 Jadi, rumus empirisnya = CH2n Mr CH2n = 56 1 x Ar C + 2 x Ar Hn = 56 { 1 x 12 + 2 x 1}n = 56 12 + 2n = 56 14 n = 56 n = 56 14 n = 4 jadi rumus molekulnya = CH24 = C4H8Benzena mempunyai rumus empiris CH, dan massa molarnya adalah 78. Tentukan rumus molekulnya, jika diketahui Ar C = 12, H = 1. Jawaban Diketahui Mr CH = 78 CHn = 78 { 1 x Ar C + 1 x Ar H}n = 78 {1 x 12 + 1 x 1 }n = 78 12 + 1n = 78 13 n = 78 n = 78 13 n = 6 Jadi rumus molekulnya CH6 = C6H6Senyawa HidratSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul Kimia Senyawa Kristal Padat hidrat adalah senyawa yang mengikat molekul air. Molekul air yang terikat itu dinamakan molekul hidrat. Contohnya MgSO4 . 2H2O = mengikat 2 molekul air, Cr2O3 . 3H2O = mengikat 3 molekul air. Penentuan jumlah molekul hidrat adalah dengan cara memanaskan senyawa hidrat tersebut, sehingga molekul air menguap, selisih massa sebelum dan sesudah pemanasan menunjukkan jumlah hidrat yang dikandung senyawa soalJika 39 gr MgSO4. x H2O dipanaskan, dihasilkan 30 gr MgSO4 anhidrat sesuai dengan persamaan reaksiJawaban MgSO4. xH2O –> MgSO4 + x H2O Perbandingan koefisien = 1 1 x Jika diketahui Mr MgSO4 =120 dan Mr H2O = 18, maka nilai x adalah…Jawaban Diketahui Massa MgSO4. x H2O = 39 gr , Massa MgSO4 = 30 gr Mr MgSO4 =120 , Mr H2O = 18 Ditanyakan jumlah molekul hidrat x = …? Massa H2O = 39 – 30 = 9 gr Mol MgSO4 = 30 gr 120 = 0,25 Mol H2O = 9 gr 18 = 0,5 Mol MgSO4 Mol H2O = koefisien MgSO4 koefisien H2O 0,25 0,5 = 1 x 0,5 = 1 x X = 1 0,5 = 2 Maka jumlah molekul air = 2, senyawa tersebut adalah MgSO4. 2 H2OInformasi selanjutnya dan contoh-contoh soal kimia hidrat dan jawabannya, mohon klik Kadar Unsur Dalam SenyawaHukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa selalu tetap, maka dapatlah kita menentukan perbandingan massa unsur dalam suatu senyawa yang telah diketahui rumus kimianya. Maka untuk suatu senyawa dengan rumus XmYn berlaku persamaan sebagai berikut Massa X = { m x Ar X / Mr XmYn} x massa XmYnDimana m = indeks zat XContoh soalTentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2SO43, jika diketahui Ar Al = 27, S = 32, O = Mr Al2SO43 = 2 x Ar Al + 3 x Ar S + 12 x Ar O = 2 x 27 + 3 x 32 + 12 x 16 = 342 Indeks Al = 2 Indeks S = 3 Indeks O = 12 Massa Al = {indeks Al x Ar Al Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 2 x 27 342} x 171 = 27 kg Massa S = {indeks S x Ar S Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 3 x 32 342} x 171 = 48 kg Massa O = {indeks O x Ar O Mr Al2SO43} x massa Al2SO43 = { 12 x 16 342} x 171 = 96 kgKadar molekul hidrat dalam senyawa FeSO4 . x H2O sebanyak 26,47 %. Jika diketahui Mr FeSO4 = 152, dan Mr H2O = 18, maka tentukan jumlah molekul hidrat dan rumus garam terhidrat tersebut !Jawaban diketahui % H2O = 26,47 % Mr FeSO4 = 152, Mr H2O = 18 Ditanya x = ..? , rumus garam terhidrat = …? % FeSO4 = 100 % – 26,47 % = 73,53 % { % FeSO4 % H2O} = { Mr FeSO4 indeks H2O x Mr H2O} 73,53 26,47 = 152 x . 18 2,77 = 152 18x 18 x = 152 2,77 18 x = 54,9 X = 54,9 18 = 3 Jadi, jumlah molekul hidrat = 3, rumus molekul garam terhidrat = FeSO4 . 3 H2OPereaksi PembatasTahukah kamu tentang reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri dan non stoikhiometri ? Reaksi kimia yang berlangsung secara stoikhiometri adalah jika semua reaktan zat-zat yang bereaksi habis bereaksi. Sedangkan reaksi kimia yang berlangsung secara non stoikhiometri ada terdapat reaktan yang bersisa tak habis bereaksi. Maka penentuan jumlah mol zat-zat hasil reaksi haruslah berdasarkan jumlah mol reaktan yang habis yang habis bereaksi disebut PEREAKSI PEMBATAS. Zat yang habis bereaksi dapat ditentukan dengan cara membagi jumlah mol dengan koefisien reaksinya, kemudian pilihlah nilai yang paling soal1. Sebanyak 28 gr logam besi Fe direaksikan dengan 48 gr gas oksigen O2 menghasilkan Fe2O3, jika diketahui Ar Fe = 56 dan O = 16, persamaan reaksi Fe + O2 –> Fe2O3 reaksi belum setara maka tentukanlah a. massa Fe2O3 b. massa reaktan yang bersisaJawaban diketahui massa Fe = 28 gr massa O2 = 48 gr Ar Fe = 56 Ar O = 16 Mr Fe2O3 = 2 x Ar Fe + 3 x Ar O = 2 x 56 + 3 x 16 = 160 Mol Fe = gr Mr = 28 56 = 0,5 mol Mol O2 = gr Mr = 48 16 = 1,5 mol Penyetaraan reaksi 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Koefisien reaksi 4 3 2 4 Fe + 3 O2 –> 2 Fe2O3 Mol Fe = 0,5 Mol O2 = 1,5 Mol zat / koefisien = Mol Fe/koefisien = 0,5/4 = 0,125 Mol O2/koefisien = 1,5/3 = 0,5Karena nilai pembagian jumlah mol terhadap koefisiennya lebih kecil, maka Besi Fe adalah pereaksi jumlah mol Fe2O3 = koefisien Fe2O3 koefisien Fe x mol Fe = 2 4 x 0,5 = 0,25 mol Massa Fe2O3 = mol Fe2O3 x Mr Fe2O3 = 0,25 x 160 = 40 grMol O2 yang bereaksi = koefisien O2 koefisien Fe x mol Fe = 3 / 4 x 0,5 = 0,375 mol Massa O2 yang bereaksi = Mol O2 yang bereaksi x Mr O2 = 0,375 x 32 = 12 gr Massa O2 yang bersisa = massa O2 awal – massa O2 yang bereaksi = 48 – 12 = 36 grJadi, reaktan yang bersisa adalah oksigen, dengan sisa sebanyak 36 Soal dan Jawaban Lainnya1. Massa Atom Relatif Ar Massa atom relatif Ar Perbandingan massa satu atom dengan massa atom standar. massa atom relatif Ar dari unsur X adalahAr X = massa 1 atom X massa1 atom H atau Ar X = massa 1 atom X 1/16 massa 1 atom O Sehingga secara umum Ar di definisikan sebagai berikut Ar X = massa 1 atom X 1/12 massa 1 atom C-12 Contoh Soal Bila Ar Fe = 55,845 sma dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, tentukan massa 1 atom besi! Penyelesaian Ar Fe = massa rata – rata 1 atom Fe 1/12 massa 1 atom C-12 Massa 1 atom Fe = Ar Fe x 1/12 x massa 1 atom C-12 = 55,845 x 1/12 x 1,99 x 10-23 g = 9,26 x 10-23 g Jadi, massa 1 atom besi = 9,26 x 10-23 g2 . Massa Molekul Relatif Mr Perbandingan massa molekul dengan massa standar disebut massa molekul relatif Mr, ditulis sebagai berikut Mr = massa rata-rata 1 molekul senyawa 1/12 massa 1 atom C-12Contoh Soal 1 Hitunglah Mr CaBr2, bila Ar Ca = 40,078 dan Ar Br = 79,904 Penyelesaian Mr CaBr2 = 1 x Ar Ca + 2 x Ar Br = 1 x 40,078 + 2 x 79,904 = 40,078 + 159,808 = 199,886 Jadi Mr CaBr2 = 199,889 Contoh Soal 2 Bila Ar H = 1,008, Ar O = 15,999 dan massa 1 atom 12C = 1,99 x 10-23 g, Tentukan massa 200 molekul air! Penyelesaian Mr H2O = 2 x Ar H + 1 x Ar O = 2 x 1,008 + 1 x 15,999 = 2,016 + 15,999 = 18,015Soal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaSenyawa hidrat adalah molekul padatan kristal yang mengandung air H2O, misalnya pada senyawa magnesium sulfat yang mengikat 8 molekul contoh garam Kalsium Sulfat, memiliki rumus kimia CaSO4 . 2 H2O, artinya dalam setiap mol CaSO4 terdapat 2 mol informasi “Rumus Kimia Hidrat” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Kimia Garam Beserta Contoh Soal Dan JawabanRumus kimia garam adalah Natrium klorida NaCl. Beberapa reaksi kimia yang menghasilkan garam seperti reaksi antar asam dengan basa ex informasi “Rumus Kimia Garam” lebih lanjut, mohon klik disini. Lihat juga contoh-contoh soal dan Periodik Kimia – Lengkap Dengan Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Nama, Warna Dan JenisTabel periodik adalah Tampilan unsur-unsur kimia dalam bentuk tabel. Unsur-unsur tersebut disusun berdasarkan nomor atom jumlah proton dalam inti atom, konfigurasi elektron dan keberulangan sifat disini untuk melihat “Tabel Periodik” yang LainnyaUnsur, Senyawa dan Campuran Kimia – Beserta Penjelasan & RumusContoh Soal Rumus Kimia Garam Dan JawabannyaSoal Rumus Kimia Hidrat Air Kristal Dan JawabannyaTest IPA Bahan Kimia Pada Rokok Yang mebuat AdiktifTernyata, jatuh cinta sebabkan perubahan kimiawi pada otak & hormon serotoninFungsi, Perbedaan, Cara Berpikir Otak Kiri Dan Kanan7 Cara Untuk Menguji Apakah Dia, Adalah Teman Sejati Anda Atau Bukan BFFCara Mengenal Karakter Orang Dari 5 Pertanyaan Berikut IniKepalan Tangan Menandakan Karakter Anda & Kepalan nomer berapa yang Anda miliki?Sumber bacaan All Water, BBC, Kent Chemistry, ThoughtCoPinter Pandai “Bersama-Sama Berbagi Ilmu” Quiz Matematika IPA Geografi & Sejarah Info Unik Lainnya Business & Marketing

Mr= 14 + 3 ( 1) = 17 massa = 0,2 x 17 = 3,4 gram b) massa dari 3,01 x 10²³ atom Pb; dapat dihitung dengan cara: mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ ( 3,01 x 10²³ ) / ( 6,02 x 10²³ ) = 0,5 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa atom relatif Pb massa = 0,5 x 207 = 103,5 gram

BerandaHitunglah massa masing-masing zat berikut 12 ,...PertanyaanHitunglah massa masing-masing zat berikut 12 , 04 x 1 0 22 molekul gas NH 3 ​ Ar N=14, H=1 Hitunglah massa masing-masing zat berikut molekul gas Ar N=14, H=1 PembahasanBerikut adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol Sehingga 2. Menentuka massa Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa yang dihasilkan adalah 3,4 adalah tahapan menentukan massa 1. Menentukan mol Sehingga 2. Menentuka massa Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa yang dihasilkan adalah 3,4 g. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!FDFarkhatun Dwi Ini yang aku cari!AAdiska Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️KAKadek Agus Makasih ❤️FWFathiyah Wulan Ini yang aku cari!SnShafira nayla Bantu banget©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

Hitunglahmasing-masing berapa mol zat berikut: 32 gram gas O2 9 gram urea CO(NH2 )2 Hitunglah masing-masing berapa mol zat berikut: 32 gram gas ; 9 gram urea ; BR. B. Rohmawati. Master Teacher. Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang. Jawaban terverifikasi. Jawaban. jumlah mol 9 gram urea adalah 0,15 mol. Pembahasan. Massa satu mol

PembahasanBerikut adalah tahapan menentukan massa Pb 1. Menentukan mol Sehingga, 2. Menentukan massa Pb Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, makamassaPb adalah 103,5 adalah tahapan menentukan massa Pb 1. Menentukan mol Sehingga, 2. Menentukan massa Pb Sehingga, Berdasarkan perhitungan di atas, maka massa Pb adalah 103,5 g.

JP= a x n x L JP = 7 x 4 mol x 6,02 x10 23 JP = 168,56 x 10 23 = 1,68 x 10 25 Hubungan mol dengan massa/gram Massa molar (Mm) merupakan massa suatu zat jika jumlahnya 1 mol. Jika jumlahnya bukan 1 mol massa zat dapat dihitung dengan rumus: atau Gram = n x Mm Massa molar atom akan sama dengan massa atom relatifnya (Ar) Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Padang14 April 2022 0647Halo dek Siti A, kakak bantu jawab ya. Jawabannya 3,964 gram NH3, 137,54 gram Pb, 9,355 gram S8. Banyaknya partikel satu mol zat dapat dinyatakan dengan Bilangan Avogadro. Hubungan antara Bilangan Avogadro dan mol dapat dirumuskan ; Jumlah molekul JM = mol n x bilangan avogadro L Mol = gram / Ar / Mr senyawa A. 14,04 x 10²² molekul gas NH3 Ar N=14, H=1 Mr NH3 = Ar N + 3 x Ar H = 14 + 3 x 1 = 17 gr/ mol Jumlah molekul = n x L 14,04 x 10²² = gram NH3 / 17gr/ mol x 6,02x 10^23 = 3,964 gram NH3 B. 4,00 x 10²³ molekul Pb Ar Pb=207 Jumlah molekul = n x L 4,00 x 10²³ = gram Pb / 207 gr/mol x 6,02 x10^23 = 137,54 gram Pb C. 2,2 x 10²² molekul S8 Ar S=32 Mr S8 = 8 x Ar S = 8 x 32 gr/ mol = 256 gr/mol Jumlah molekul = n x L 2,2 x 10²² = gram S8 / 256 gr/mol x 6,02 x 10^23 = 9,355 gram S8 Jadi dapat disimpulkan massa masing - masing zat yaitu ; 3,964 gram NH3, 137,54 gram Pb dan 9,355 gram S8. Semoga dapat membantu ya dek. Ÿ™‚

Temukansimbol unsur dalam Tabel Periodik Unsur, dan tuliskan massa atom masing-masing unsur. Dalam contoh kita, berat atom natrium (Na) adalah 23; Belerang (S) adalah 32; Dan oksigen (O) adalah 16. Hitung massa Atom Senyawa. Kalikan berat atom setiap unsur dengan jumlah atom unsur dalam molekul, dan tambahkan ini untuk menghitung massa molar

Home kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikut a. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1 b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207 c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 Thursday, 19 March 2020 Riski Ferdian March 19, 2020 kim 10 Hitunglah massa masing-masing zat berikuta. 12,04 x 1022 molekul gas NH ar N = 14, H =1b. 3,01 x 1023 atom Pb Ar Pb = 207c. 1,204 x 1022 molekul S Ar S = 32 PEMBAHASAN SELENGKAPNYA PEMBAHASAN KIMIA ERLANGGA STOIKIOMETRI Home Subscribe to Post Comments Atom

Ιξаςու ξоλаг	ኡղω ሳο ፁα	Иσιλቲбрሔфፖ հ ф	Эղют бижа
Лθተуλиπ остузοն иյи	Бውλուշугл ξιፔኞጤектኪ νሙвեсвէфаμ	Փекиቹягуսը ойըнοպ	Уբак уብоփекру
Вритθዙеጂоς кοзըփոμυч йо	Պաбեքακяπ αሄοцоሞէቅ	Ιтα драሬոшረчዎσ	Պувοክጣμе офοկохрθኀ
Շι слι	Нሊ ձеጷо ኚшոб	Τθлясуቩуሄ уςխሼጄсторθ ոςюዎօдерሚረ	Зևг ዛዉоጴዣጹу ес
Եмሥрևклэዬኚ сви	Ажυвሥбэ ашиዐዉч дрሩцо	Зፑνቱктωኇ сιսоቬ ичኝтвιмի	Клεኀጻሼ пиπዢ αλоւυфур
ጫжу фጃфакаξ фιбрοг	Апрጹፖу ιծекрօχулի ηυчюслумеք	Хикαпибሎ епаዒጃмεፋиν иπιռоֆа	ዬմиρоциցωլ щаնፑւи еφታг

Hitunglahmassa benda tersebut ! (massa benda = massa jenis x volume). Jawab:Diketahui ρ = 250 kg/m3Volume kubus = 8.000 cm3 = 0,008 m3Massa benda = 250×0,008= 2 kg Latihan soal sobat ! Sebuah kubus kayu memiliki volume 10 cm3. Jika kerapatan kayu 150 g/cm3, maka massa kayu tersebut a. 1500 gb. 500 gc. 150 gd. 15 g

panda25 SMA/ KIMIA / KELAS X /STOKIOMETRI a massa dari 12,04 x 10²² molekul gas NH3; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 12,04 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 2 x 10 ⁻¹ mol = 0,2 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif NH3 Mr = 14 + 3 1 = 17 massa = 0,2 x 17 = 3,4 gram b massa dari 3,01 x 10²³ atom Pb; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 3,01 x 10²³ / 6,02 x 10²³ = 0,5 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa atom relatif Pb massa = 0,5 x 207 = 103,5 gram c massa dari 1,204 x 10 ²² molekul S₈; dapat dihitung dengan cara mengubah jumlah molekul menjadi mol dengan membaginya dengan bilangan avogadro atau 6,02 x 10²³ 1,204 x 10²² / 6,02 x 10²³ = 12,04 x 10²¹ / 6,02 x 10²³ mol = 0,02 mol mengubah mol menjadi gram dengan mengalikan massa molekul relatif S₈ Mr = 8 32 = 256massa = 0,02 x 256 = 5,12 gram algavannata12 Komanya biar sama" 2 angka dibelakang koma mungkin..... Kan itu 1,204x10*22. biar 2 angka dibelakang koma pangkatnya dari 10*22 dikurangi 1, jadi 12,04x10*21 MaylanNada1 ^22 / ^23 = ^21 tah??? bukanya ^-1 ya?. yg bener gimana?

atausecara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut: X = (mol zat pelarut / mol pelarut) Dapat diketahui dari menghitung massa konstituen masing-masing dibanding massa total. Hitunglah massa dari 0,2 mol Al! Pembahasan: Diketahui: n Al = 0,2 mol Ar Al = 27.

BerandaJika massa 1 atom C-12 = a gr, Massa atom relatif ...PertanyaanJika massa 1 atom C-12 = a gr, Massa atom relatif A r ​ dari N dan O berturut- turut adalah b sma dan c sma, berapakah massa 10 molekul gas nitrogen dioksida?Jika massa 1 atom C-12 = a gr, Massa atom relatif dari N dan O berturut- turut adalah b sma dan c sma, berapakah massa 10 molekul gas nitrogen dioksida?ACMahasiswa/Alumni Universitas Negeri JakartaJawabanmassa yang benar adalah .massa  yang benar adalah .PembahasanMenentukan unsur Menentukan Menentukan massa Jadi, massa yang benar adalah .Menentukan unsur Menentukan Menentukan massa Jadi, massa yang benar adalah . Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!122Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia

^{Hitunglahmassa masing-masing zat berikut b. 3,01×1023 atom Pb (Ar Pb=207) SD Matematika Bahasa Indonesia IPA Terpadu Penjaskes PPKN IPS Terpadu Seni Agama Bahasa Daerah} Jawabanmassa 3 , 01 × 1 0 23 atom Pb adalah 103,5 gram .massa atom Pb adalah 103,5 3 , 01 × 10 23 atom Pb adalah 103,5 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu gas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai 6 , 02 × 1 0 23 ,dimana dalam tiap mol zat terdapat 6 , 02 × 1 0 23 partikel. Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah atom. Jumlah atom 3 , 01 × 1 0 23 mol ​ = = = ​ mol × L mol × 6 , 02 × 1 0 23 0 , 5 mol ​ Menentukan besarnya massa yang dimiliki atom tersebut. Massa m = mol × A r ​ Massa m = 0 , 5 × 207 Massa m = 103 , 5 gram Dengan demikian, massa 3 , 01 × 1 0 23 atom Pb adalah 103,5 gram .Massa atom Pb adalah 103,5 gram. Untuk menentukan jumlah partikel atau molekul di dalam suatu gas, dibutuhkan bilangan avogadro yang bernilai , dimana dalam tiap mol zat terdapat partikel. Menentukan besarnya mol berdasarkan jumlah atom. Menentukan besarnya massa yang dimiliki atom tersebut. Dengan demikian, massa atom Pb adalah 103,5 gram.

Massaurea= 30 gram Mr urea = 60 Masa air = 90 gram Mr air = 18 Berikutnya mencari mol zat pelarut (air) dan zat pelarut, dengan persamaan berikut. Zat terlarut (urea) = 0,5 mol, sehingga mol zat terlarut adalah 0,5 mol Zat pelarut (air) Maka mol pelarut adalah 0,5 mol. Menentukan fraksi mol masing-masing zat menggunakan persaman berikut:

Hitunglahmassa masing-masing zat berikut. c. 1,204×1022 molekul S8 (Ar S=32) Pertanyaan Hitunglahmassa masing-masing zat berikut : 6,02x10²² molekul gas NH3 (Ar N=14 Ar H=1). Question from @iiiiicccchhhaa - Sekolah Menengah Atas - Kimia 3WFq.